¿Es extensible el modelo cinético-corpuscular a líquidos y sólidos?

Como nuestro objetivo es extender el modelo cinético corpuscular de los gases a toda la materia, comenzaremos buscando posibles semejanzas de los sólidos y los líquidos con los gases.

RECORDAMOS LO APRENDIDO: PROPIEDADES DE LOS GASES .

- Se mezclan con facilidad (se difunden).

- Se comprimen.

- Pueden hacer fuerza (y mucha).

- Pesan.

- Tienen volumen. 

- Con el calor aumentan de volumen (ocupan más espacio).

¿LOS SÓLIDOS Y LOS LÍQUIDOS TIENEN ESTÁS CARACTERÍSTICAS?

A.9. Considerad las propiedades de los gases estudiadas en el apartado 1.1 y decidid en qué medida lo son también de líquidos y sólidos.

Los líquidos si contamos con que sí que se pueden mezclar (miscibles, que no sean agua y aceite, por ejemplo), al igual que los gases, se mezclan fácilmente. Por el contrario, los sólidos no se pueden mezclar. *

*Las partículas que forman los líquidos están más juntas que las de los gases pero hay espacios, de ahí deducimos que los líquidos miscibles SÍ se pueden mezclar y están también en movimiento. Sin embargo, las de los sólidos están tan tan juntas que es imposible mezclar dos sólidos y por eso tampoco se mueve, sino que vibran. 

Tanto los líquidos como los sólidos no pueden comprimirse. Solo en los líquidos podemos decir que pueden comprimirse un poco, pero no apreciable a simple vista.

Tanto los líquidos como los sólidos pueden hacer fuerza, pesan y tienen volumen.

Con el calor, los sólidos sí ocupan más espacio. ¿Y los líquidos? También (Ejemplo del aceite de la tortilla). 

IDEA IMPORTANTE DEL TEMA: 

Gases: Las moléculas están muy separadas y en continuo movimiento.

Líquidos: Las moléculas están más juntas que en los gases y en continuo movimiento.

Sólidos: Las moléculas están tan juntas entre sí que no se mueve, sino que vibran. (1)

A.10, A.11. y A.12 Citad ejemplos de materiales conocidos que se presenten en diferentes estados (gaseoso, líquido, sólido). Indicad qué debe ocurrir para que se produzca el cambio. Señala las principales diferencias en el comportamiento de una sustancia cuando pasa de gas a líquido, y de líquido a sólido. Partiendo del modelo cinético corpuscular y teniendo en cuenta las diferencias de comportamiento señaladas, explicad, a modo de hipótesis, qué sucede cuando un gas se convierte en líquido y éste en sólido

Escogemos EL AGUA como ejemplo.

DE LÍQUIDO A SÓLIDO: SOLIDIFICACIÓN.

Si queremos que la velocidad de las partículas disminuya (para solidificarlo) tenemos que hacer que dejen de moverse y para ello, bajamos la temperatura. En este caso, las moléculas de agua se organizan de tal forma que crean un circulo blindado dejando un hueco de vacío en el centro en el que no puede entrar otra partícula, Esto explica por qué el agua aumenta de tamaño cuando se congela.

Si en lugar de pensar en agua, pensamos en aceite, sí que adopta la estructura normal de los sólidos y, por lo tanto, ocupan menos volumen (1).

DE SÓLIDO A LÍQUIDO: FUSIÓN.

Al aumentar la temperatura, las moléculas comienzan a vibran a muchísima velocidad. Esto hace que se empiecen a romper los enlaces y que las moléculas se separen. Las primeras que escapan son las que están fuera, porque tienen menos enlaces, así, hasta que todas las partículas se han separado y se transforman en líquido.

DE LÍQUIDO A GAS: VAPORIZACIÓN-EBULLICIÓN.

Al aumentar la temperatura, las moléculas del líquido, comienzan a moverse a una velocidad más rápida. Esto hace que las moléculas que se encuentran en la superficie tengan la suficiente energía como para escapar y pasar al aire sin necesidad de que hierva el agua. Esto lo podemos ver en lagos, ríos, océanos e incluso cuando tendemos la ropa: se evapora el agua sin necesidad de hervirla a 100ºC (Esto lo llamamos EVAPORACIÓN O VAPORIZACIÓN).  

Decimos lo de los 100 grados la evaporación solo pasa en la superficie. Para conseguir que se produzca el proceso de EBULLICIÓN, es decir, que en cualquier punto del recipiente en el que se encuentra el líquido, pueda escapar la molécula que quiera, tenemos que hervir el agua a 100ºC para que pase al aire. 

DE GAS A LÍQUIDO: CONDENSACIÓN

Para pasar a estado líquido las moléculas disminuyen su velocidad y esto hace que la distancia entre ellas sea menor. Esto hace que se creen unos enlaces entre ellas (más débiles que los de los sólidos). Estos enlaces son muchos más fuertes que los que se producen en los gases, por eso los líquidos están cohesionados y pueden separarse muy fácilmente. 

DE SÓLIDO A GAS: "PROCESO DE SUBLIMACIÓN".

DE GAS A SÓLIDO: "PROCESO DE SUBLIMACIÓN INVERSA".

IDEA IMPORTANTE DEL TEMA: Toda la materia pueden estar en los tres estados. 

Alicante, 15 de mayo de 2017.